Тест 3 периодический закон и периодическая система химических элементов менделеева: Тест по химии (9 класс) на тему: Тест по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» 9 класс

Содержание

Тест по химии (9 класс) на тему: Тест по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» 9 класс

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера

высшая степень окисления

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) уменьшение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома

2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А12. Оцените правильность суждений

А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 2

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома

2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

1) ЭО2 2) Э2О3 3) ЭО3 4) Э2О5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается электроотрицательность

4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А9. Оцените правильность суждений

А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) уменьшение числа валентных электронов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) увеличение радиуса атомов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Ответы:

	варианты
Задание	1	2	3	4
А1	3	1	1	4
А2	1	3	3	2
А3	1	2	2	2
А4	1	3	4	3
А5	2	3	1	3
А6	2	1	1	1
А7	3	1	1	1
А8	1	3	1	3
А9	2	4	1	4
А10	4	3	2	3
А11	4	2	1	2
А12	1	1	2	1
А13	4	2	4	2
А14	1	3	1	3
В1	24	24	24	24
В2	245	134	245	134

Примечание: Задания А1-А14 оцениваются 1 баллом. Задания В1 и В2 оцениваются 2 баллами. Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе до-

пущено более одной ошибки; б) ответ отсутствует.

Максимальный балл за выполнение всех заданий составляет 18 баллов.

Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge

http://reshuege.ru/

http://school-collection.edu.ru/

Тест по теме:»Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Тест по теме:

«Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 1.

1. Чем определяется место химического элемента в периодической системе?

1) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома

2) количеством нейтронов в ядре атома

3) зарядом ядра атома

4) массой атома.

2. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем слое равно:

1) числу нейтронов

2) номеру периода

3) заряду ядра атома

4) номеру группы

3. Какое число электронов содержится в атоме азота:

1) 5

2) 2

3) 7

4) 14

4. В атоме натрия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

1) 2; 6; 3

2) 2; 8; 2; 1

3) 1; 8; 2

4) 2; 8; 1

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

1) N, B, C

2) N, P, As

3) Na, Mg, K

4) B, Si, N

6. В каком ряду химические элементы в порядке ослабления их неметаллических свойств?

1) Be→ B → C

2) Ga → Al → B

3) S → Cl → Ar

4) Cl → Br → I

7. В ряду оксидов Na₂O → MgO → SO₂ свойства изменяются от:

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

8. Высший оксид состава Э₂О₃ образуют все элементы:

1) VA группы

2) IIIA группы

3) IV периода

4) II периода

Ответы: 1.3,2.4,3.3,4.4,5.2,6.4,7.3,8.2.

Тест по теме:

«Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 2

1. Заряд ядра атома равен числу:

1) протонов

2) электронов во внешнем электронном слое

3) нейтронов

4) энергетических уровней

2. Число протонов в атоме равно:

1) числу электронов

2) относительной атомной массе

3) числу нейтронов

4) числу заполненных электронных слоев

3. В атоме фосфора число электронных слоев равно:

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

4. Схема распределения электронов по электронным слоям 2; 8; 7; соответствует атому:

1) хлора

2) фтора

3) кислорода

4) серы

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов?

1) B, N, P

2) O, S, Se

3) Br, Cl, F

4) Cl, S, P

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду:

1) Mg→ Al → Si

2) C → B → Li

3) Ba → Mg → Ca

4) P → Si → Al

7. В ряду гидроксидов Al(OH)₃ → Mg(OH)₂ → NaOH свойства гидроксидов изменяются от:

1) основных к кислотным

2) амфотерных к кислотным

3) кислотных к амфотерных

4) амфотерных к основным

8. Элемент образует летучее водородное соединение RH . Формула его высшего оксида:

1) RO₂

2) R₂O₅

_{3) RO₃}

4) R₂O₇

Ответы: 1.1,2.1,3.3,4.1,5.3,6.1,7.4,8.4.

Тест по теме:

«Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 3

1. В состав атомного ядра входят:

1) электроны и протоны

2) протоны, нейтроны и электроны

3) нейтроны и электроны

4) нейтроны и протоны

2. Число электронов в атоме равно:

1) относительной атомной массе

2) числу протонов

3) номеру периода

4) номеру группы

3. В атоме кальция число электронных слоев равно:

1) 2

2) 4

3) 20

4) 3

4. В атоме кремния распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

1) 2; 8; 2

2) 2; 4

3) 4; 8; 2

4) 2; 8; 4

5. Радиус атома уменьшается в ряду:

1) хлор, сера, натрий

2) натрий, сера, хлор

3) хлор, натрий, сера

4) сера, натрий, хлор

6. В каком ряду химические элементы в порядке усиления их неметаллических свойств?

1) Si → S → Cl

2) O → S → Se

3) N → P → As

4) S → P → Si

7. В ряду гидроксидов Al(OH)₃ → H₂SiO₃ → HClO₄ свойства гидроксидов изменяются от:

1) основных к кислотным

2) амфотерных к кислотным

3) кислотных к амфотерных

4) амфотерных к основным

8. Летучее водородное соединение состава ЭН₃ образуют все элементы:

1) VA группы

2) IIIA группы

3) IV периода

4) II периода

Ответы: 1.4,2.2,3.2,4.4,5.2,6.1,7.2,8.1.

Тест по теме:

«Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 4

1. Атом состоит из:

1) положительно заряженного ядра и электронной оболочки

2) отрицательно заряженного ядра и протонной оболочки

3) электронов и нейтронов

4) протонов и нейтронов

2. Число нейтронов в ядре равно:

1) порядковому номеру

2) числу электронов

3) сумме числа протонов и электронов

4) разности относительной атомной массы и числа протонов в ядре

3.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 6

4. Схема распределения электронов по электронным слоям 2; 8; 5; соответствует атому:

1) хлора

2) фтора

3) фосфора

4) серы

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, B, C

2) N, P, As

3) Na, Mg, K

4) Si,С, N

6. В каком ряду химические элементы в порядке усиления металлических свойств?

1) Be → Li → K

2) Mg → Al → Si

3) N → Li → C

4) Ca→ Mg → Be

7. В ряду оксидов BeO → CO₂ → N₂O₅ свойства изменяются от:

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

8. Элемент образует летучее водородное соединение RH₃ . Формула его высшего оксида:

1) RO₂

2) R₂O₅

_{3) RO₃}

4) R₂O₇

Ответы: 1.1,2.4,3.3,4.3,5.4,6.1,7.1,8.2.

Тест по химии (9 класс): Тест по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1 вариант

Изменение свойств элементов от металлических к неметаллическим происходит в ряду:

1) P – S — Cl 2) C – B – Be 3) Mg – Al – Si 4) Li – Na – K

Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

Al 2) Ca 3) Rb 4) Na

Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

I 2) C 3) Cl 4) S

От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:

1) CaO – SiO2 – Al2O3 2) Li2O – CO2 – N2O5

3) SO2 – P2O5 – MgO 4) SO3 – N2O5 – K2O

В ряду элементов С – N – O неметаллические свойства

Уменьшаются;
Увеличиваются;
Не изменяются;
Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются

Радиус атома в ряду Cl – S – P

1)Уменьшается;

2)Не изменяется;

3)Увеличивается;

4)Сначала уменьшается, а затем увеличивается

В ряду NaOH – Al(OH)3 – h4PO4 свойства гидроксидов изменяются от

Кислотных к основным 2) Кислотных к амфотерным

3)Основных к кислотным 4)Амфотерных к основным

В ряду химических элементов Si – Mg – K

Увеличивается атомный радиус и уменьшаются металлические свойства
Уменьшается атомный радиус и усиливаются металлические свойства
Уменьшается атомный радиус и ослабевают металлические свойства
Увеличивается атомный радиус и увеличиваются металлические свойства

Кислотным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:

6 и 13 2) 15 и 20 3) 7 и 16 4) 19 и 5

Верны ли следующие суждения?

А. В периоде слева направо усиливается радиус атома и увеличивается заряд.

В. Металлические свойства элементов не зависят от числа электронов на внешнем слое.

1) Верно только А 2) Верно только В

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2 вариант

Изменение свойств элементов от неметаллических к металлическим происходит в ряду:

N – P – As 2) Si – Al – Mg 3) F – Cl – Br 4) Al – Si – P

Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

Ba 2) Be 3) Li 4) Cs

Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

P 2) O 3) N 4) Se

От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду:

1) K2O – SiO2 – SO3 2) CaO – MgO — BeO

3) CO2 – N2O5 – SO2 4) N2O5 – P2O5 – Al2O3

В ряду элементов B – Al – Ga металлические свойства

Не изменяются;
Увеличиваются;
Уменьшаются;
Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются.

Радиус атома в ряду Сa – Mg – Be

Увеличивается;
Уменьшается;
Не изменяется;
Сначала увеличивается, а затем уменьшается.

В ряду Mg(OH)2 – Al(OH)3 – h3SO4 свойства гидроксидов изменяются от

Амфотерных к кислотным;
Основных к кислотным;
Кислотных к основным;
Основных к амфотерным.

В ряду химических элементов Cl – Br – I

Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства;
Уменьшается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
Увеличивается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства.

Основным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:

3 и 9 2) 11 и 37 3) 12 и 16 4) 20 и 14

Верны ли следующие суждения?

А. В группе сверху вниз увеличиваются неметаллические свойства и увеличивается радиус атома.

В. По периоду слева направо увеличиваются металлические свойства и увеличивается электроотрицательность.

1) верно только А

2) верно только В

3) оба суждения неверны

4) оба суждения верны

Ответы

вариант 2тваринт

3	1.2
3	2.4
3	3. 2
2	4.4
2	5.2
3	6.2
3	7.2
4	8.3
3	9.2
3	10.3

Тест по химии Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 9 класс

Тест по химии Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 9 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. Верны ли следующие суждения?

А. Интервал, через который повторяются свойства атомов элементов и их соединений, называют периодом.
Б. Число электронных уровней в а томе элемента равно номеру периода этого элемента.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

2. В периодах слева направо металлические свойства

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала ослабевают, а затем усиливаются

3. В периодах слева направо степень окисления высших оксидов

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

4. В периодах слева направо степень окисления элементов в летучих водородных соединениях

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

5. В периодах слева направо происходит изменение свойств оксидов

1) от основных через кислотные к амфотерным
2) от амфотерных через основные к кислотным
3) от кислотных через основные к амфотерным
4) от основных через амфотерные к кислотным

6. В периодах слева направо происходит изменение свойств гидроксидов

1) от щелочей через амфотерные гидроксиды к кислородсодержащим кислотам
2) от амфотерных гидроксидов через щелочи к кислотам
3) от кислородсодержащих кислот через щелочи к амфотерным гидроксидам
4) от щелочей через кислоты к амфотерным гидроксидам

7. Верны ли следующие суждения?

А. Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от степеней окисления элементов.
Б. Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

8. Изотопами являются

1) ³⁹К и ⁸⁰Kr
2) ³⁹К и ³⁹Ar
3) ⁴⁰К и ⁴⁰Ar
4) ³⁹К и ⁴⁰К

9. Изотопами не являются

1) ³⁹К и ⁴⁰Kr
2) ³⁹К и ⁴¹К
3) ⁴⁰К и ⁴¹К
4) ³⁸К и ⁴⁰К

10. Химический элемент, который находится во втором периоде, 5 группе, основной подгруппе

1) Sr
2) P
3) N
4) As

11. Химический элемент, который находится в третьем периоде, 2 группе, основной подгруппе

1) Ве
2) Zn
3) В
4) Mg

12. Элемент галлий (экаалюминий) открыл в 1875 г.

1) Д.И. Менделеев
2) К. Винклер
3) Л. Нильсон
4) Лекок де Буабодран

13. Элемент скандий (экабор) открыл в 1879 г.

1) Д.И. Менделеев
2) К. Винклер
3) Л. Нильсон
4) Лекок де Буабодран

14. Элемент германий (экасилиций) открыл в 1886 г.

1) Д.И. Менделеев
2) К. Винклер
3) Л. Нильсон
4) Лекок де Буабодран

15. В честь Д.И. Менделеева назван элемент с порядковым номером

1) 99
2) 100
3) 101
4) 102

Часть 2

1. Расположите нижеперечисленные оксиды в порядке возрастания кислотных свойств:

1) СО₂
2) ВеО
3) N₂O₅
4) B₂O₃

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

2. Расположите нижеперечисленные элементы в порядке возрастания их способности отдавать электроны:

1) С
2) Ge
3) РЬ
4) Sn

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

3. Познакомьтесь в Интернете с длиннопериодным вариантом Периодической системы элементов, утвержденным Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного. В этом варианте каждый период занимает одну строку, а лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы. Используя Интернет, установите соответствие между положением элемента в Периодической системе и датой его открытия.

Положение элемента

А) 4 период, 13 группа
Б) 5 период, 8 группа
В) 3 период, 17 группа
Г) 4 период, 3 группа

Дата открытия элемента

1) 1775
2) 1844
3) 1875
4) 1879

Ответы на тест по химии Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 9 класс
Часть 1
1-3
2-2
3-1
4-1
5-4
6-1
7-2
8-4
9-1
10-3
11-4
12-4
13-3
14-2
15-2
Часть 2
1-2413
2-1243
3-3214

Тест. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания — 5 балльная. Разбалловка теста — 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Список вопросов теста

Вопрос 1

Данная формулировка Периодического закона является современной? Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер:

Варианты ответов

Тесты по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Тесты по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

9 класс

Работа представлена в 2 вариантах в виде теста.

В каждом варианте по 15 заданий.

1 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в главной подгруппе сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательности атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательности атома
3) возрастанием радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательности атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательности атома

2. В ряду элементов Na — Si — Cl:

1) радиус атома увеличивается
2) увеличивается число валентных электронов
3) радиус атома не меняется
4) уменьшается число валентных электронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, различно в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) N — Р — As
2) N — О — F
3) Fe — Со — Ni
4) Li — Ве — В

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Mn — Те — Re
2) Fe — Со — Ni
3) Cu — Ag — Au
4) В — Al — Ga

5. В главные подгруппы периодической системы входят:

1) только s-элементы
2) только p-элементы
3) только d-элементы
4) s— и р-элементы

6. Из приведенных примеров неметаллические свойства сильнее всего выражены у:

1) селена
2) кислорода
3) серы
4) теллура

7. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) Ge — Sn — РЬ
2) С — N — О
3) Ge — Si — С
4) Ва — Са — Ве

8. Для бария и калия верно, что:

1) они образуют амфотерные оксиды
2) они образуют кислотные оксиды
3) их простые вещества — неметаллы
4) их гидроксиды проявляют основные свойства

9. Кислотные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов N₂O₅ — B₂O₃ — Li₂O химические свойства меняются:

1) от амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от кислотных к основным
4) от амфотерных к основным

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) NaOH — Mg(OH)₂ — Al(OH)₃
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — Ве(ОН)₂
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов Р — S — Cl верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает .
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 9:

1) 9 нейтронов в ядре
2) 9 протонов в ядре
3) 9 электронов в электронной оболочке
4) 9 энергетических уровней
5) 9 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойством его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, VIA группа
Б) 3 период, VIIA группа
В) 4 период, IА группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента азот справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — N₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — NH₃
5) высший оксид проявляет основные свойства

2 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в малых периодах сопровождается:

1) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
2) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
3) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома
4) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома

2. В ряду элементов F — Cl — Br:

1) уменьшается электроотрицательность атома
2) уменьшается радиус атома
3) увеличивается радиус атома
4) увеличивается электроотрицательность атома

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) Mg — Al — Si
2) С — Si — Ge
3) Р — О — Не
4) Ne — Ar — Kr

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Zn — Cd — Hg
2) Ве — Mg — Са
3) Fe — Со — Ni
4) Cu — Ag — Au

5. В главные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства слабее всего выражены у:

1) цезия
2) калия
3) лития
4) натрия

7. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) I — Br — CI
2) F — О — N
3) К — Rb — Cs
4) S — Se — Те

8. Для кремния и азота верно, что:

1) они образуют основные оксиды
2) они не образуют водородных соединений
3) их простые вещества — металлы
4) их гидроксиды проявляют кислотные свойства

9. Основные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Са
3) С, Р
4) Zn, Al

10. В ряду оксидов P₂O₅ — Al₂O₃ — MgO химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к амфотерным и основным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Основные свойства ослабевают в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) Al(OH)₃ — Mg(OH)₂ — NaOH
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — КОН
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов I — Br — CI верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 19:

1) 19 нейтронов в ядре
2) 19 энергетических уровней
3) 19 электронов в электронной ·оболочке
4) 19 протонов в ядре
5) 19 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойствами его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, ПА группа
Б) 3 период, IIIA группа
В) 4 период, VIIA группа
Г) 2 период, VA группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента натрий справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула оксида — Nа₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) водородного соединения не имеет
5) высший оксид проявляет основные свойства

Тест по химии (9 класс) по теме: Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»»

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант I

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

1) N, В, С 3) Na, Mg, К

2) N, Р, As 4) В, Si, N.

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов?

1) В, N, С 3) Br, Cl, F

2) О, Se, S 4) Be, Mg, Са

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1)Si 2) Р 3) S 4) Cl

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?

1) Be→В→С 3) S→Сl→Аг

2) Ga→Аl→В 4) Cl→Вг→I

5. В ряду химических элементов В→С→N

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов фтор→кислород→углерод

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

7. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IVA группы 3) IV периода

2) IIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов В(ОН)3 → Аl(ОН)3 →Тl(ОН)3 свойства гидроксидов изменяются от

1) основных к кислотным 3) кислотных к основным

2) амфотерных к кислотным 4) амфотерных к основным

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Si→Р→S:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

10. В ряду химических элементов В→Al→Тl:

1) происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое

3) увеличивается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Аl→Mg→Na характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3) кислотные свойства оксидов усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) восстановительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов, находящихся в главной подгруппе III группы периодической системы, характерны:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2) одинаковое число валентных электронов

3) похожее строение электронных оболочек атомов

4) высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)2

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов Mg→Аl→Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) свойства оксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 3H, 55Mn, 2H, 55Fe, 4He, 1H

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант II

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома?

1) В, N, Р 2) О, S, Se 3) Br, Cl, F 4) Cl, S, Р

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?

1) N, С, В 2) О, Se, S 3) Вг, I, F 4) Be, Mg, Са

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Са 2) К 3) Аl 4) Si

4. Свойства оксидов в ряду ВеО→СO2→N2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов Si→Р→S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов мышьяк→фосфор→ азот

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

7. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы

1) VA группы 3) IV периода

2) IIIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов НСlO4→НВгO4→НIO4

1) происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств

2) происходит переход от амфотерных к кислотным гидроксидам

3) усиливаются кислотные свойства

4) кислотные свойства ослабевают

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Na→Mg→Al:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

10. В ряду химических элементов Li →Be→N:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов F→Br→I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила галогеноводородных кислот

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов 2-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового номера элементов

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов,

образованных этими элементами, по периоду слева направо

5) закономерно изменяющееся агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов N→Р→As:

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 3H, 40Са, 1H, 17О, 18F, 40Ar

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант III

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. Радиус атома уменьшается в ряду

1) хлор, сера, натрий 3) хлор, натрий, сера

2) натрий, сера, хлор 4) сера, натрий, хлор

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Li, Be, В 2) S, Р, С 3) К, Na, Li 4) С, Si, Ge

3. Наименьшей окислительной активностью обладает

1) Р 2) As 3) Bi 4) Sb

4. В ряду оксидов Na2O→MgO→SO2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов S→Р→Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) возрастает число протонов в ядрах атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg→Al→Si 3) Ва→Mg→Са

2) С→В→Li 4) Р→Si→Аl

7. Летучее водородное соединение состава ЭН3 образуют все элементы

1) VA группы 3) IV периода

2) IIIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов Н2СO3→h3SiO3→Н2РЬO3

1) основные свойства ослабевают и усиливаются кислотные свойства

2) свойства изменяются от амфотерных к кислотным

3) усиливаются восстановительные свойства

4) основные свойства растут

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Li →Be→В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

10. В ряду химических элементов S→Р→Si:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается низшая степень окисления

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов Cl→Вr→I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) возрастает электроотрицательность

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов 3-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового номера элементов

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованных этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов Вr→Se→As:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоев в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 1H, 39Ar, 3H, 39K, 4He, 40Ca

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант IV

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, С, В 2) N, Р, As 3)Na, Mg, К 4) Si, С, N

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Li, Na, К 2) Al, S, Cl 3) Br, S, Si 4) N, О, F

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Si→S→Cl 3) N→Р→As

2) О→S →Se 4) S→Р→Si

4. В ряду оксидов Li2O→ВеО→В2O3 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов Li→Be→В

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1)Li→Ве→О 3)Sr→Mg→Ca

2) Si→Аl→Na 4) Р→Si→А1

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава RH. Формула его высшего оксида —

1) RO2 2) R2O5 3) RO3 4) R2O7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) As→Р→ N 3) Р→Si →Аl

2) О→S→ Se 4) С→В→Be

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Аl→Р→Сl:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

10. Щелочные металлы характеризует следующее:

1) радиус атома уменьшается с увеличением атомной массы элементов

2) гидроксиды проявляют амфотерные свойства

3) образуют солеобразные гидриды ЭН

4) увеличивается сила гидроксидов сверху вниз

5) с увеличением порядкового номера ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Водород в периодической системе располагается как в I, так и в VII группах, потому что

1) может проявлять степени окисления и +1, и -1

2) имеет одинаковое число валентных электронов как со щелочными металлами, так и с галогенами

3) имеет общие физические свойства с простыми веществами, образованными элементами обеих этих подгрупп

4) приобретает устойчивые электронные конфигурации, отдавая 1 электрон или принимая 1 электрон на внешний электронный уровень

5) по восстановительным свойствам напоминает щелочные металлы, а по окислительным — галогены

13. В ряду химических элементов Mg→Аl→ Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) ослабевают восстановительные свойства

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 27Al, 16O, 15N, 27Si,14C, 17O

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант V

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией

1) 2; 8; 3 2) 2; 8; 6 3) 2; 8; 8 4) 2; 8; 1

2. В каком ряду уменьшается число валентных электронов?

1) Li, Na, К 3) Br, S, Si

2) Al, S, Cl 4)N,О, Br

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N→Р→As 3) Si→Р→S

2) О→S→Se 4) Cl→S→Р

4. В ряду оксидов К2O→СаО→Вг2O7 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов N→Р→Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

6. Изменение свойств от неметаллических к металлическим происходит в ряду

1) Mg→Аl→Si 3) Ва→Mg→Са

2) С→В→Li 4) Р→Si→Аl

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава Rh4. Формула его высшего оксида —

1)RO2 2)R2O5 3)RO3 4)R2O7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N→Р→As 3) Р→Si→Аl

2) О→S→Se 4) Be→В →С

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9.В ряду химических элементов С→В→Be:

1) усиливаются металлические свойства

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоев

5) увеличивается радиус атомов

10. Элементы Ge→Sn→Pb характеризует следующее:

1) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов

2) находятся в побочной подгруппе IV группы

3) образуют водородные соединения ЭН4

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Mg→Са→К характеризует следующее:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) возрастает радиус атомов

12. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1) Li →К→Cs 4) Na→Si →Р

2) Ва→Са→Be 5) Li→В→О

3) В→Be→Li

13. В ряду химических элементов N→О→F:

1) ослабевают неметаллические свойства

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоев

5) уменьшается радиус атомов

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 79Se, 11B, 12C, 35Cl, 79Br, 37Cl

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VI

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией

1) 2; 8; 5 3) 2; 8; 1

2) 2; 8; 7 4) 2; 8; 8; 1

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Na, В, С 3) F, С, Li

2) Se, S, О 4) К, Са, Ва

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Вr→Se→К 3) N→Li→С

2) Mg→Аl→Si 4) S→Cl→Р

4. Свойства оксидов в ряду ВеО→СO2→ N2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. И ряду химических элементов Те→Se→S

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

6. Изменение свойств от амфотерных к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg→Аl→Si 3) С→В→Li

2) Be→В→ С 4) Na→Аl→Si

7. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

8. В ряду химических элементов Rb→К→Na

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов F→О→N:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоёв в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

10. Элементы As→Sb→Bi характеризует следующее:

1) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов

2) находятся в побочной подгруппе IV группы

3) образуют водородные соединения ЭН3

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Аl→Са→К характеризует:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) возрастает радиус атомов

12. В ряду химических элементов С→Si→Pb:

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число заполненных электронных слоёв в атомах

13. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1)Be→Mg→Ca 4)Mg→Al→Si

2) Sn→ Ge→Si 5) Li→ Be→ В

3) Al→Mg→ Na

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 9Be, 31P, 59Co, 10Be, 32S, 59Ni

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VII

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией

1) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s23p3

2) 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p63s23p4

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) углерод, азот, фтор

2) натрий, кремний, хлор

3) хлор, бром, йод

4) калий, сера, кремний

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) F→Вr→I 3) Ва→Са→Be

2) К→Na→Li 4) Fe→Zn→Сu

4. Свойства оксидов в ряду Аl2O3→ SiO2→Р2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 3s23p1 3) 4s1

2) 3s2 4) 3s23p2

6. Изменение свойств от амфотерных к неметаллическим происходит в ряду

1) К→Са→Вг 3) С→В→ Li

2) Аl→Р→Сl 4) Na→Аl→Si

7. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2 пр1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

8. Наибольшей окислительной активностью обладает

1) Р 2) As 3) Bi 4) Sb

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов I→Br→ Сl:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

10. Элементы S→Se→Те характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) находятся в побочной подгруппе VI группы

3) кислотные свойства водородных соединений усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) окислительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Периодические изменения характеры для ______________элементов,

расположенных в порядке увеличения зарядов ядер их атомов.

1) атомной массы

2) высшей степени окисления

3) строения электронных оболочек атомов

4) радиуса атомов

5) кислотно-основных свойствах оксидов и гидроксидов

12. В ряду химических элементов Р→Si→AI:

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

13. В ряду химических элементов Аl→Mg→Na:

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5) не изменяется число электронных слоев в атомах

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 9Be, 31P, 59Co, 10Be, 32S, 59Ni

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VIII

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p4

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

Rb —> К -> Na 3) Mg —> Аl — Si

Аl —> Si —> Р 4) Cl -» S -> Р

Свойства оксидов в ряду Na2O —> Аl2O3 -> Сl2O7 изменяются от

амфотерных к кислотным

основных к кислотным

амфотерных к оснoвным

кислотных к оснбвным

Высшая степень окисления в ряду химических элементов

хлор —» бром —> йод

увеличивается

не изменяется

уменьшается

изменяется периодически

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов усиливается с

увеличением радиуса атомов

уменьшением радиуса атомов

увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

увеличением числа нейтронов в ядре

В ряду гидроксидов Аl(ОН)3 -э Mg(OH)2 —» NaOH свойства гидроксидов изменяются от

основных к кислотным

амфотерных к кислотным

кислотных к амфотерным

амфотерных к оснбвным

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

Be, В, С 3) К, Na, Li

S, Р, С 4) С, Si, Ge

Часть 2. Выберите верные утверждения.

Вариант IX

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

От кислотных к оснoвным меняются свойства оксидов в ряду

СаО — SiO2 -> SO3 3) SO3 — Р2O5 -э Аl2O3

СO2 —» Аl2O3 -э MgO 4) Na2O -> MgO —»Аl2O3

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода 2) азота 3) алюминия 4) хлора

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

Si —> Аl —> Mg 3) Аl —> С —» N

К —> Mg —> Аl 4) Na —> Li —> Н

Окислительная способность атомов возрастает в ряду

С —> N -> О 3) S —> Р Si

F -> Cl —> Вг 4) Si —> Аl —> Mg

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

3s23p’ 2) 3s2 3) 3s1 4) 3s23p2

В главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов возрастает при

увеличении числа энергетических уровней

увеличении числа протонов в ядре

увеличении числа валентных электронов

уменьшении радиуса атома

В ряду гидроксидов Аl(ОН)3 -э h3SiO3 -> НСlO4 свойства гидроксидов изменяются от

основных к кислотным

амфотерных к кислотным

кислотных к амфотерным

амфотерных к оснoвным

Высшая степень окисления в ряду химических элементов

фосфор —»сера —> хлор

увеличивается

не изменяется

уменьшается

изменяется периодически

Часть 2. Выберите верные утверждения.

Ответы:

№ вопроса	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII	IX
1	2	3	2	4	3	2	4	3	2
2	4	1	1	2	3	1	2	3	3
3	1	2	3	1	3	1	1	4	1
4	4	1	3	3	3	1	1	2	1
5	2	1	2	1	2	4	3	2	4
6	3	2	1	1	2	2	2	1	4
7	2	2	1	4	2	2	1	4	2
8	3	4	4	1	4	2	1	1	1
9	35	24	24	134	125	135	145
10	125	124	345	345	345	345	135
11	345	235	125	125	125	125	235
12	235	134	134	145	245	13	35
13	125	245	125	145	235	245	235

14.

I вариант

А) изотопы 3H, 1H, 2H

Б) изобары55Mn, 55Fe

В) изотоны 4He, 3H

II вариант

А) изотопы 3H, 1H,

Б) изобары 40Са, 40Ar

В) изотоны 17О, 18F

III вариант

А) изотопы 1H,

Б) изобары 39Ar,39K

В) изотоны, 4He, 3H; 40Ca,39K

IV вариант

А) изотопы 16O, 17O

Б) изобары 27Al, 27Si

В) изотоны 15N, 14C

V вариант

А) изотопы 35Cl, 37Cl

Б) изобары 79Se, 79Br

В) изотоны 11B, 12C

VI вариант

А) изотопы 9Be, 10Be

Б) изобары 59Co, 59Ni

В) изотоны 31P, 32S

заметок о Периодической таблице Менделеева | 10 класс> Наука> Классификация элементов

Периодический закон Менделеева: «Все физические и химические свойства элементов являются периодической функцией их возрастающего атомного веса».

Рис. Димитрий Менделеев

Атомный вес: Это сумма количества протонов и нейтронов, присутствующих в ядре атома.

Таблица Менделеева:

Достоинства периодической таблицы Менделеева:

Периодическая таблица Менделеева была первой научной систематической системой классификации, которая сделала изучение всех известных элементов более легким и практичным.
Многие элементы не были обнаружены во времена Менделеева, поэтому он сознательно оставил некоторые пробелы для неоткрытого.
Атомный вес некоторых элементов, таких как бериллий, платина, золото, уран и т. Д., Представлялся сомнительным в периодической таблице до того, как периодическая таблица Менделеева стала заметной. Таблица Менделеева дала правильные позиции таким элементам, изучая их свойства.
Периодическая таблица Менделеева вдохновила последующих химиков на открытие новых элементов, поскольку он оставил для них некоторые пробелы.

Недостатки периодической таблицы Менделеева

Положение водорода : Положение водорода в его периодической таблице не определено должным образом. Иногда водород теряет электроны, как элементы группы I, а иногда он приобретает электроны, как элементы группы VII. Благодаря этому свойству водорода его можно отнести к группе I или группе VII.
Разделение химически подобных элементов : Некоторые химически похожие элементы были помещены в разные группы, такие как медь и ртуть, золото и платина, серебро и таллий, барий и свинец.
Группировка химически разнородных элементов : Определенные химически разнородные элементы помещены в одну группу. Например: медь, серебро и золото были помещены в группу I вместе с высоко электроположительными металлами, такими как литий, натрий и калий.
Положение изотопов : Изотопы имеют одинаковый атомный номер, аналогичные химические свойства, но разные атомные массы. Согласно периодическому закону изотоп — это элемент, который должен занимать отдельное место в периодической таблице.Однако в его периодической таблице нет места для изотопов.
Аномальная пара элементов : Определенные элементы с более высоким атомным весом были неправильно размещены перед элементами с меньшим атомным весом. Например, аргон (Ar), имеющий более высокий атомный вес (39,9), был помещен перед калием (K) с атомным весом (39).
Положение лантаноидов и актинидов : четырнадцать элементов от атомного номера 58 (церий) до 71 (лютеций) называются лантаноидами (редкоземельные элементы).Эти элементы имеют аналогичные свойства с лантаном (Last). Элементы с атомным номером от 90 (торий) до 103 (лоуренсий) называются актинидами (трансурановые элементы). Эти элементы имеют аналогичные свойства с актинием. Менделеев не мог расположить свое имущество в фиксированном положении.
Положение группы железа и платины : Три элемента, такие как Fe, Cu и Ni, помещены в группу VIII. Если эти элементы разделить, периодические функции периодической таблицы Менделеева будут потеряны.
Периодическая таблица Менделеева не могла объяснить атомные свойства элементов, такие как валентность, металлические признаки, реакционная способность, потенциал ионизации и т. Д.

Периодическая таблица элементов и химия

Chemicool

руб.

Группа

Период
1

¹
H

²
He

³
Li

⁴
Be

⁵
Б

⁶
К

⁷
№

⁸
O

⁹
ф

¹⁰
Ne

¹¹
Na

¹²
мг

¹³
Al

¹⁴
Si

¹⁵
п

¹⁶
ю

¹⁷
Класс

¹⁸
Ар

¹⁹
К

²⁰
Ca

²¹
СК

²²
Ti

²³
В

²⁴
Кр

²⁵
млн

²⁶
Fe

²⁷
Co

²⁸
Ni

²⁹
Cu

³⁰
Zn

³¹
Ga

³²
Ge

³³
Как

³⁴
SE

³⁵
руб.

³⁶
Kr

³⁷

³⁸
Sr

³⁹
Y

⁴⁰
Zr

⁴¹
Nb

⁴²
Пн

⁴³
Tc

⁴⁴
Ру

⁴⁵
Rh

⁴⁶
Pd

⁴⁷
Ag

⁴⁸
Кд

⁴⁹
В

⁵⁰
Sn

⁵¹
Сб

⁵²
Te

⁵³
I

⁵⁴
Xe

⁵⁵
CS

⁵⁶
Ba

^57-71

⁷²
Hf

⁷³
Ta

⁷⁴
Вт

⁷⁵
Re

⁷⁶
Ос

⁷⁷
Ir

⁷⁸
Pt

⁷⁹
Au

⁸⁰
Hg

⁸¹

Периодический закон | Статья о периодическом законе The Free Dictionary

периодический закон,

изложение периодического повторения химических и физических свойств элементов элемент,
в химии, вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества химическим путем. Вещество, такое как соединение, может быть разложено на составляющие его элементы посредством химической реакции, но дальнейшего упрощения добиться невозможно.
….. Щелкните ссылку для получения дополнительной информации.когда элементы расположены в порядке возрастания атомного номера атомного номера,
часто обозначается символом Z, — числом протонов в ядре атома, а также числом электронов в нейтральном атоме. Атомы с одинаковым атомным номером составляют химический элемент. Атомные номера впервые были присвоены элементам c.
….. Щелкните ссылку для получения дополнительной информации. . Такое расположение в виде таблицы, в которой легко идентифицируются группы элементов, обладающих схожими свойствами, называется периодической системой или периодической таблицей , периодической таблицей ,
, диаграммой элементов, расположенных в соответствии с периодическим законом, открытым Дмитрием I. .Менделеева и в редакции Генри Дж. Мозли. В периодической таблице элементы расположены в столбцы и строки в соответствии с возрастающим атомным номером (см. Таблицу под названием
….. Щелкните ссылку, чтобы получить дополнительную информацию.

Новаторские периодические расположения элементов

Законы триад и октав

В начале XIX века ряд химиков заметили определенную взаимосвязь между свойствами элементов и их атомным весом. В 1829 году J.В. Доберейнер утверждал, что существуют некоторые трехэлементные группы, или триады, в которых атомный вес среднего элемента является средним для двух других, а свойства этого элемента находятся между двумя другими. Например, кальций, стронций и барий образуют триаду; литий, натрий и калий, другое. Английский химик Дж. А. Ньюлендс обнаружил (1863–65), что если элементы перечислены в соответствии с атомным весом, начиная со второго, восьмой элемент, следующий за любым данным элементом, имеет аналогичные химические свойства, как и шестнадцатый.Это стало известно как закон октав. Примерно в то же время А.Э. де Шанкуртуа расположил элементы в соответствии с возрастающим атомным весом в виде вертикальной спирали с восемью элементами в повороте, так что элементы со схожими свойствами располагались по вертикальным линиям.

Периодическая таблица

Д. И. Менделеев первым сформулировал периодический закон, близкий к его современному виду. В 1869 году он предположил, что свойства элементов являются периодическими функциями атомного веса атомного веса,
среднего (средневзвешенного) масс всех встречающихся в природе изотопов химического элемента, в отличие от атомной массы, которая является масса любого индивидуального изотопа.Хотя первые атомные веса были рассчитаны в начале 19 века.
….. Щелкните ссылку для получения дополнительной информации. и соответственно сгруппировали элементы в периодической системе. Работая независимо и не зная о работе Менделеева, Лотар Мейер пришел к аналогичной системе, опубликовав свои результаты примерно через год после Менделеева. Когда Менделеев разработал свою периодическую таблицу, ряд положений не мог соответствовать ни одному из известных на тот момент элементов. Менделеев предположил, что эти пустые пространства представляют собой неоткрытые элементы, и с помощью своей системы точно предсказал их общие свойства и атомный вес.

Введение атомных номеров

Работа (1913–14) Х. Г. Мозли по рентгеновским спектрам элементов (см. Рентгеновские лучи Рентгеновские лучи,
невидимое, высокопроникающее электромагнитное излучение с гораздо меньшей длиной волны (более высокая частота) чем видимый свет. Диапазон длин волн для рентгеновских лучей составляет примерно от 10 ^-8 м до примерно 10 ^-11
….. Щелкните ссылку для получения дополнительной информации.) привело к нынешней форме периодической закон. Он обнаружил, что длина волны рентгеновского излучения элементов уменьшается с увеличением атомного веса.Однако отношения не были строгими. Он присвоил новый набор чисел, называемых атомными номерами, элементам, которые он изучал, так что существует связь между длиной волны и атомным номером. Атомный номер — это количество положительных зарядов или протонов, содержащихся в атомном ядре (см. Атом , атом
[греч., = Неразрезанный (неделимый)], основная единица вещества; точнее, наименьшая единица химического вещества. элемент, обладающий свойствами этого элемента Структура атома
….. Щелкните ссылку для получения дополнительной информации. ) или, что то же самое, количество отрицательных зарядов или электронов вне ядра в нейтральном атоме. Периодический закон можно объяснить на основе электронной структуры атома, которая считается основным фактором, лежащим в основе химических свойств и многих физических свойств элементов. В свою очередь, электронные структуры атомов были успешно объяснены квантовой теорией квантовой теорией,
современной физической теорией, связанной с излучением и поглощением энергии материей и с движением материальных частиц; квантовая теория и теория относительности вместе составляют теоретическую основу современной физики.
….. Щелкните ссылку для получения дополнительной информации. .

Несмотря на большой успех, периодическая система, введенная Менделеевым, имела некоторые неточности. Расположенные строго по атомному весу, не все элементы попали в свои группы. Лучше устроить можно, если поменять местами определенные соседние пары. Например, в соответствии с химическим порядком таблицы, инертный газ аргон (ат. Масс. 39,948) должен предшествовать химически активному металлическому калию (ат.вес. 39.0983). Благодаря работе Мозли было обнаружено, что, хотя атомный номер элемента составляет примерно половину его атомного веса, атомный вес не всегда увеличивается с увеличением атомного номера. Расхождения возникают как раз для тех элементов, где не действует закон Менделеева. Периодический закон, основанный на атомном номере, теперь не имеет исключений. Хотя все недостающие элементы в периодической таблице были найдены (с помощью самой таблицы Менделеева), таблица сохраняет свою полезность для химика как надежную проверку спорных или недостоверных данных, касающихся некоторых из известных элементов.

Периодический закон

фундаментальный закон, объясняющий периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения увеличения ядерного заряда в атомах этих элементов.

Д. И. Менделеев открыл периодический закон в 1869 году, наблюдая связь между атомным весом и свойствами тех элементов, которые были известны в то время. Менделеев впервые использовал термин «периодический закон» в ноябре 1870 года, а в октябре 1871 года он предложил свою окончательную формулировку закона: «свойства элементов, а следовательно, свойства простых и сложных тел, образованных этими элементами, находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов »( Периодический закон: Основные положения, , 1958, с.111). Периодическая система элементов, разработанная Менделеевым, представляет собой графическое или табличное представление периодического закона.

Физический смысл периодического закона стал ясен только после того, как было установлено, что заряд ядра атома элемента увеличивается на единицу заряда по сравнению с зарядом ядра атома соседнего элемента в периодической системе. Заряд ядра атома численно равен порядковому номеру или атомному номеру Z соответствующего элемента в периодической системе, то есть количеству протонов в ядре.В свою очередь, количество протонов равно количеству электронов в соответствующем нейтральном атоме.

Химические свойства атомов определяются структурой внешних электронных оболочек атомов, которые периодически меняются с увеличением заряда ядра; таким образом, в основе периодического закона лежит концепция изменения заряда ядра, а не атомной массы атомов элементов. Графики периодического изменения нескольких физических величин, зависящих от Z, например потенциала ионизации, атомного радиуса и атомного объема, являются яркой иллюстрацией периодического закона.Общее математическое выражение периодического закона не сформулировано.

Периодический закон имеет огромное научное и философское значение. Он обеспечивает основу для изучения взаимодействия всех элементов и прогнозирования свойств элементов, которые еще не были обнаружены. Это помогло решить многие полезные научные вопросы, касающиеся структуры вещества в химии, физике, геохимии, космохимии и астрофизике. Закон — яркое проявление общих законов диалектики, а именно закона превращения количественного изменения в качественное.

Периодическая таблица элементов | Живая наука

Периодическая таблица элементов систематизирует все известные химические элементы в информативном массиве. Элементы расположены слева направо и сверху вниз в порядке возрастания атомного номера. Порядок обычно совпадает с увеличением атомной массы.

Строки называются периодами. По данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, номер периода элемента означает наивысший уровень энергии, который занимает электрон в этом элементе (в невозбужденном состоянии).Число электронов в периоде увеличивается по мере движения вниз по таблице Менделеева; следовательно, по мере увеличения энергетического уровня атома количество энергетических подуровней на каждый энергетический уровень увеличивается.

Элементы, которые занимают один и тот же столбец в периодической таблице (называемые «группой»), имеют идентичные валентные электронные конфигурации и, следовательно, ведут себя аналогичным образом химически. Например, все элементы группы 18 — инертные газы. [По теме: как сгруппированы элементы?]

«Отец» периодической таблицы

Дмитрий Менделеев, русский химик и изобретатель, считается «отцом» периодической таблицы, согласно Королевскому химическому обществу.В 1860-х Менделеев был популярным лектором в университете в Санкт-Петербурге, Россия. Поскольку в то время на русском языке не существовало современных учебников органической химии, Менделеев решил написать их и одновременно заняться проблемой неупорядоченных элементов.

Расставить элементы в любом порядке было бы довольно сложно. В то время было известно менее половины элементов, и по некоторым из них были даны неверные данные. Это было похоже на работу над действительно сложной мозаикой, состоящей только из половины частей, а некоторые из них деформированы.

Менделеев в конечном итоге написал окончательный учебник химии своего времени, названный «Основы химии» (два тома, 1868–1870), согласно Ханской академии. Работая над этим, он натолкнулся на важное открытие, которое внесет большой вклад в разработку действующей таблицы Менделеева. Написав свойства элементов на карточках, он начал упорядочивать их, увеличивая атомный вес, согласно Королевскому химическому обществу. Именно тогда он заметил, что регулярно появляются определенные типы элементов.После интенсивной работы над этой «головоломкой» в течение трех дней Менделеев сказал, что ему приснился сон, в котором все элементы встали на свои места по мере необходимости. Проснувшись, он сразу же записал их на листе бумаги — исправление показалось ему необходимым только в одном месте, сказал он позже.

Менделеев расположил элементы как по атомному весу, так и по валентности. Он не только оставил место для еще не обнаруженных элементов, но и предсказал свойства пяти из этих элементов и их соединений.В 1869 году он представил результаты Русскому химическому обществу. Его новая периодическая система была опубликована в немецком химическом журнале Zeitschrift fϋr Chemie (Журнал химии).

Чтение таблицы

Периодическая таблица содержит огромное количество важной информации:

Атомный номер: Число протонов в атоме называется атомным номером этого элемента. Число протонов определяет, какой это элемент, а также определяет химическое поведение элемента.Например, атомы углерода имеют шесть протонов, атомы водорода — один, а атомы кислорода — восемь.

Атомарный символ : Атомарный символ (или символ элемента) — это аббревиатура, выбранная для обозначения элемента («C» для углерода, «H» для водорода и «O» для кислорода и т. Д.). Эти символы используются во всем мире и иногда бывают неожиданными. Например, символ вольфрама — «W», потому что другое название этого элемента — вольфрам. Кроме того, атомный символ золота — «Au», потому что слово «золото» на латыни — aurum .

Атомный вес : Стандартный атомный вес элемента — это средняя масса элемента в атомных единицах массы (а.е.м.). Отдельные атомы всегда имеют целое число атомных единиц массы; однако атомная масса в периодической таблице указана как десятичное число, потому что это среднее значение различных изотопов элемента. Среднее количество нейтронов для элемента можно найти, вычитая количество протонов (атомный номер) из атомной массы.

Атомный вес для элементов 93-118: Для природных элементов атомный вес рассчитывается путем усреднения весов естественного содержания изотопов этого элемента.Однако для созданных в лаборатории трансурановых элементов — элементов с атомными номерами выше 92 — нет «естественного» содержания. Условие состоит в том, чтобы указать атомный вес самого долгоживущего изотопа в периодической таблице. Эти атомные веса следует рассматривать как предварительные, поскольку в будущем может быть получен новый изотоп с более длительным периодом полураспада.

В эту категорию входят сверхтяжелые элементы или элементы с атомными номерами выше 104. Чем крупнее ядро атома, которое увеличивается с увеличением количества протонов внутри, тем более нестабильным является этот элемент.Таким образом, по данным Международного союза чистой и прикладной химии (IUPAC), эти негабаритные элементы мимолетны, длятся всего несколько миллисекунд, прежде чем распасться на более легкие элементы. Например, сверхтяжелые элементы 113, 115, 117 и 118 были проверены IUPAC в декабре 2015 года, заполнив седьмую строку или точку в таблице. Несколько разных лабораторий производили сверхтяжелые элементы. Атомные номера, временные названия и официальные названия:

Классическая Периодическая таблица упорядочивает химические элементы в соответствии с числом протонов, которые каждый имеет в своем атомном ядре.(Изображение предоставлено Карлом Тейтом, соавтором Livescience.com)

Дополнительный отчет от Трейси Педерсен, соавтора Live Science

Тест по химии (9 класс) на тему: Тест по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» 9 класс

Тест по теме:»Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Тест по химии (9 класс): Тест по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тест по химии Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 9 класс

Часть 1

Часть 2

Тест. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Список вопросов теста

Вопрос 1

Варианты ответов

Тесты по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Тест по химии (9 класс) по теме: Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»»

заметок о Периодической таблице Менделеева | 10 класс> Наука> Классификация элементов

Достоинства периодической таблицы Менделеева:

Недостатки периодической таблицы Менделеева

Периодическая таблица элементов и химия

Периодический закон | Статья о периодическом законе The Free Dictionary

периодический закон,

Новаторские периодические расположения элементов

Законы триад и октав

Периодическая таблица

Введение атомных номеров

Периодический закон

Периодическая таблица элементов | Живая наука

«Отец» периодической таблицы

Чтение таблицы

Добавить комментарий Отменить ответ